Legea lui Henry. Echilibrul izoterm lichid-vapori (gaz-solutie)

Legea lui Henry. Echilibrul izoterm lichid-vapori (gaz-solutie)

In cazul substantelor gazoase care se dizolva intr-un solvent, se observa o crestere proportionala a concentratiei gazului in solutie cu presiunea sa partiala deasupra solutiei.

Aceasta lege empirica, descoperita de Henry (1803) se exprima prin relatia:

(5.26)

unde:       k = constanta lui Henry;

p₂ = presiunea gazului aflat in echilibru cu solutia.

Legea lui Henry (5.26) poate fi determinata pe cale termodinamica din conditia de echilibru (5.3):

_{2g 2s} (5.27)

adica

(5.28)

Rearanjand termenii din ecuatia (5.28) se obtine:

(5.29)

ecuatie similara cu (5.26).

Deoarece procesul de dizolvare a unui gaz intr-un lichid este totdeauna exoterm, solubilitatea gazelor va scadea cu cresterea temperaturii.

Daca in locul unui singur gaz avem un amestec de gaze, solubilitatea fiecarui gaz este proportionala cu presiunea sa partiala. Deci, legea lui Henry se aplica fiecarui gaz, independent de presiunile celorlalte gaze prezente in amestec. Legea lui Henry se aplica in special gazelor putin solubile si care nu interactioneaza chimic cu solventul.