CATEGORII DOCUMENTE |
Astronomie | Biofizica | Biologie | Botanica | Carti | Chimie | Copii |
Educatie civica | Fabule ghicitori | Fizica | Gramatica | Joc | Literatura romana | Logica |
Matematica | Poezii | Psihologie psihiatrie | Sociologie |
Aceste legi se refera la amestecurile de gaze perfecte care nu reactioneaza intre ele si prezinta mai multe aspecte:
In amestecurile de gaze perfecte este necesar sa se introduca notiunea de presiune partiala care reprezinta presiunea pe care ar avea-o fiecare din componenti daca ar ocupa singur volumul V al amestecului la aceeasi temperatura.
Consideram un amestec binar format din n1 moli gaz perfect si n2 moli din alt gaz perfect. Pe baza ecuatiei de stare a gazului perfect, presiunile partiale vor fi:
respectiv (2.28)
Rezulta ca pentru amestec avem:
pV = (n1 + n2)RT (2.29)
Din ecuatiile (2.28) si (2.29) rezulta:
p = p1 + p2 (2.30)
adica, la volum constant, presiunea totala a unui amestec de gaze perfecte este egala cu suma presiunilor partiale ale gazelor componente.
Relatia (2.30) este formularea matematica a legii lui Dalton pentru un amestec binar de gaze perfecte. Legea lui Dalton se numeste si legea presiunilor partiale si poate fi scrisa sub forma generalizata astfel:
sau p = p1 + p2 + + pn (2.31)
Presiunea partiala a unui component dintr-un amestec de gaze perfecte este proportionala cu fractia molara a gazului.
Compozitia unui amestec de gaze poate fi data cantitativ cu ajutorul fractiei molare:
(2.32)
unde: ni = numarul de moli al unui gaz i;
n = numarul total de moli ai amestecului.
Presiunea partiala:
pi = xip (2.33)
Relatia (2.31) devine:
sau p = x1p + x2p + + xnp (2.34)
Daca se cunoaste compozitia in procente de volum (a), se pot inlocui fractiile molare cu procentele volumice ale gazelor componente ale amestecului:
sau (2.35)
O lege similara legii lui Dalton este legea lui Agamat pentru volumul gazelor perfecte:
La presiune constanta, volumul total al amestecului de gaze (V) este egal cu suma volumelor partiale ale gazelor componente:
sau V = V1 + V2 + + Vn (2.36)
Relatia (2.36) se numeste legea volumelor partiale.
Volumul partial este volumul gazului respectiv la o presiune egala cu a amestecului gazos.
La modificarea presiunii si volumului este valabila relatia:
sau pV = p1V1 + p2V2 + + pnVn (2.37)
O relatie de interes practic este:
pn = Vnp (2.38)
Relatia (2.38) stabileste ca presiunea partiala a unui gaz este data de produsul dintre volumul partial corespunzator si presiunea totala a amestecului.
Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare |
Vizualizari: 2488
Importanta:
Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved