Periodicitatea proprietatilor elementelor chimice

Periodicitatea proprietatilor elementelor chimice

1. Proprietati neperiodice ale elementelor chimice

Proprietatile neperiodice variaza continuu si sunt determinate de nucleele atomice ale elementelor. Proprietati neperiodice sunt: numarul atomic Z, masa atomica relativa, spectrele Rntgen ale elementelor cu Z > 10 (acestea depind numai de numerele atomice).

2. Proprietati periodice ale elementelor chimice

Aceste proprietati sunt determinate de structura invelisului electronic exterior si configuratia electronica a elementelor. Tendintele periodice se manifesta atat asupra proprietatilor fizice, cat si asupra proprietatilor chimice.

Proprietatile fizice periodice sunt volumul atomic, raza atomica, raza ionica, energia de ionizare, afinitatea pentru electroni, spectrele optice, densitatea, temperaturile de fierbere si de topire.

Proprietatile chimice ale elementelor sunt strans legate de configuratia electronilor

Caracterul electrochimic este proprietatea elementelor de a ceda sau de a accepta electroni pentru a trece in ioni. Elementele care au tendinta de a accepta electroni, trecand in ioni negativi, se numesc elemente electronegative iar cele care au tendinta de a ceda electroni, trecand in ioni pozitivi, se numesc elemente electropozitive.

In perioade, caracterul electropozitiv (metalic) scade de la stanga la dreapta si creste cel electronegativ (nemetalic). In grupe, electronegativitatea scade de sus in jos, in timp ce electropozitivitatea creste in acelasi sens.

Caracterul bazic al hidroxizilor creste de sus in jos in grupele principale, odata cu cresterea caracterului electropozitiv al metalelor. In perioade, caracterul bazic scade de la stanga la dreapta, pentru ca treptat sa apara caracterul acid.

Caracterul acid al compusilor cu hidrogen creste in grupa de sus in jos. In perioade, caracterul acid creste o data cu numarul grupei.

Taria acizilor oxigenati creste, in perioade, de la stanga la dreapta. In grupe taria acizilor oxigenati scade de sus in jos.

Valenta elementelor este strans legata de diferitele tendinte privind reactivitatea elementelor din sistemul periodic. Elementele din aceeasi grupa principala au aceeasi valenta maxima in combinatie cu oxigenul, hidrogenul si halogenii. Fata de hidrogen, valenta elementelor creste in perioade de la grupa IA la grupa IVA, fiind egala cu numarul grupei, si scade de la grupa IVA la grupa VIIA. Valenta maxima fata de oxigen creste si este egala cu numarul grupei principale din care face parte elementul. Fata de fluor, elementul cel mai electronegativ din sistemul periodic, valenta elementelor creste de la 1 la 8 si este egala cu numarul grupei.