Acidul Azotic - Stare naturala, Preparare

Acidul Azotic

Acidul azotic se mai numeste acid nitric sau apa tare .

* Stare naturala

Acidul azotic se gaseste in cantitati foarte mici in atmosfera si in apa de ploaie, ca urmare a descarcarilor electrice, insa nu ramane ca atare, ci se combina cu amoniacul din atmosfera, dand azotat de amoniu. Dintre ceilalti azotati, cei mai importanti sunt azotatul de sodiu ( salpetrul de Chile ), de potasiu ( salpetru de India ) si de calciu ( salpetru de Norvegia ) .

* Preparare

In laborator acidul azotic se prepara din sarurile lui ( azotatii naturali ) prin tratare la cald cu acid sulfuric concentrat . Reactia are loc in doua etape

1) NaNO + H SO -> HNO + NaHSO

2) NaNO + NaHSO -> HNO + Na SO

2 NaNO + H SO -> 2 HNO + Na SO

In tarile care dispun de zacaminte de azotati, metoda aceasta se poate aplica si pe scara industriala, in retorte mari In prezent, pe plac mondial intreaga cantitate de acid azotic se obtine prin oxidarea catalitica a amoniacului preparat prin sinteza .

In aceasta sinteza industriala a acidului azotic se intrebuinteaza catalizatori pe baza de oxid de vanadiu si pe baza de aliaje platina - paladiu sau sita de sarma subtire de platina, Pt, aliata cu rodiu, Rh

( Ostwald

* Proprietati fizice

In stare pura este un lichid incolor, cu miros intepator cu densitatea 1,52. In apa se dizolva in orice proportii, obtinandu-se acid azotic de diferite concentratii Acidul azotic cu o concentratie de 96-98 % fumega in aer,deoarece vaporii lui absorb umezeala si dau nastere la o ceata formata din picaturi fine de lichid .

* Proprietati chimice

Acidul azotic concentrat este colorat in galben datorita dioxidului de carbon care se formeaza in urma descompunerii partiale la aer, in prezenta luminii si care ramane dizolvat in el :

4 HNO -> 4 NO + 2 H O + O

De aceea se pastreaza in sticle de culoare inchisa si la intuneric

Acidul azotic concentrat, bogat in NO , se numeste acid azotic fumans. In solutie apoasa ionizeaza conform reactiei reversibile

Este un oxidant puternic Metalele, cu exceptia aurului si a catorva metale rare, sunt oxidate de acidul azotic concentrat, pana la oxid Daca acesti oxizi sunt solubili in acid azotic, se formeaza azotati. De exemplu

3 Cu + 2 HNO -> 3 CuO + H O + 2 NO

3 CuO + 6 HNO -> 3 Cu(NO ) + 3 H O

3 Cu + 8 HNO -> 3 Cu(NO ) + 2 NO + 4 H O

Fierul si cromul nu sunt atacate de acidul azotic concentrat, in schimb sunt atacate de acidul azotic diluat. Aluminiul nu este atacat nici de acidul azotic concentrat, nici de cel diluat. La suprafata acestor metale se formeaza un strat subtire de oxid insolubil in acid azotic. Aceasta proprietate poarta numele de pasivitate. Datorita pasivitatii acestor metale, se pot folosi vase de otel sau de aluminiu, la fabricarea, pastrarea si la transportul acidului azotic concentrat.

Acidul azotic concentrat oxideaza unele nemetale pana la oxizi sau chiar la acizi

4 HNO + 3 C -> 3 CO + 2 H O + 4 NO

2 HNO + S -> H SO + 2 NO

5 HNO + 3 P + 2 H O -> 3 H PO + 5 NO

* Intrebuintari

Acidul azotic este un produs important al industriei chimice de baza. El se utilizeaza in cantitati mari la fabricarea acidului sulfuric prin procedeul camerelor de plumb si al turnurilor, la fabricarea explozivilor, la fabricarea nitro-derivatilor ( nitrobenzenul etc. ), materii prime importante in industria colorantilor etc.

Acidul azotic se mai intrebuinteaza la separarea aurului de cupru si de argint, la gravarea placilor de zinc si de cupru, necesare reproducerii figurilor in zincografie

* Sarurile acidului azotic ( azotatii )

Sarurile acidului azotic, azotatii, se pot prepara prin actiunea acidului azotic asupra metalelor, a oxizilor metalic a hidroxizilor, sau a carbonatilor

Azotatii sunt substante cristalizate, in majoritatea cazurilor incolore, usor solubile in apa.

Prin incalzire se descompun cu degajare de oxigen fiind deci agenti oxidanti puternici

2 KNO -> O ^ + 2 KNO

Sarurile acidului azotic formeaza ingrasaminte in care azotul este continut sub forma de azotati, saruri de amoniu si amoniac.