Influenta presiunii asupra echilibrului chimic

Influenta presiunii asupra echilibrului chimic

Valorile constantelor de echilibru K_p si K_c nu sunt influentate de presiune daca reactantii si produsii de reactie manifesta un comportament perfect.

Modul cum este influentata K_x de presiune, se poate vedea daca se logaritmeaza relatia (6.21) si apoi se deriveaza in raport cu presiunea, obtinandu-se:

lnK_x = lnK_p - nlnp (6.37)

respectiv

(6.38)

Inlocuind presiunea p din ecuatia de stare a gazelor perfecte (2.23), relatia (6.38) devine:

(6.39)

Conform relatiei (6.38) exista trei posibilitati:

Daca n = 0, K_x nu depinde de presiune. Presiunea nu influenteaza pozitia echilibrului.

Exemplu:

H₂ + I₂ Û 2HI

Daca n > 0, reactia directa are loc cu cresterea numarului de moli, volumul se mareste, iar cresterea presiunii duce la scaderea lui K_x si echilibrul se va deplasa de la dreapta spre stanga.

Exemplu:

2CH₄ Û C₂H₂ + 3H₂

Daca n < 0, reactia directa are loc cu scaderea numarului de moli, volumul se micsoreaza, iar cresterea presiunii va favoriza deplasarea echilibrului de la stanga la dreapta cu cresterea constantei de echilibru.

Exemplu:

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃

Sensul de deplasare a echilibrului chimic si schimbarea valorii lui K_x cu modificarea presiunii sunt determinate de semnul lui n, regasindu-se concluziile obtinute pe baza principiului lui Le Chatelier.

In reactiile cu scaderea numarului de moli ( n < 0), cresterea presiunii va favoriza reactia directa.

In reactiile cu cresterea numarului de moli ( n > 0), scaderea presiunii va favoriza reactia directa.