SUBIECTE EXAMEN

VARIANTA 051

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Acidul oxalic este o substanta etalon si are caracter reducator in reactii cu oxidanti puternici, conform ecuatiei: C₂O₄^2- - 2 e^-→ 2CO₂. Stiind ca se prepara un litru de solutie de acid oxalic prin dizolvarea a 6,3 g acid oxalic cristalizat (C₂O₄H₂ 2H₂O), se cere:

1. concentratia molara a solutiei;
2. masa echivalentului gram si justificarea modului de calcul folosit;
3. concentratia normala a solutiei;
4. numerele de oxidare ale elementelor in acid oxalic.

Se dau: A_c=12; A_O=16; A_H=1. (14p)

Se prepara o solutie de acid clorhidric 0,5 m prin diluarea unei solutii de acid clorhidric 36 % ( =1,18 g/ml).

Se cere:

1. volumul solutiei de acid clorhidric 36 % necesar pentru a prepara 500ml solutie 0,5 m;
2. concentratia normala a solutiei astfel obtinute;
3. precizati daca solutia astfel preparata este o solutie etalon si justificati raspunsul.

Se dau: A_H=1; A_Cl=35,5.      (16p)

VARIANTA 052

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Pentru o solutie de acid clorhidric 36 % cu densitatea 1,18 g/ml, se cere :

a.      concentratia molara;

b.      concentratia normala;

Se dau A_H=1; A_cl=35,5. (14p)

Se amesteca 500 g solutie 10 % NaOH cu 200 g solutie 30% si cu 300g solutie NaOH 20% . Sa se afle concentratia procentuala , molara si normala a solutiei obtinute stiind ca densitatea acesteia este 1,17 g/ml.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H =1. (16p)

VARIANTA 054

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Solutia de dicromat de potasiu ,in mediu puternic acid, functioneaza ca un oxidant puternic, conform reactiei: (Cr₂O₇)^2- +6 e^- +14H₃O⁺→ 2Cr³⁺ +21H₂O. Dicromatul de potasiu este o substanta etalon. Se cere:

1. echivalentul gram al dicromatului de potasiu; justicati modul de calcul al echivalentului gram;
2. masa de dicromat necesara prepararii a 500 ml solutie 0,1m;
3. raportul dintre concentratia normala si molara a solutiei preparate. Precizati in ce conditii solutia preparata este etalon.

Se dau: A_K =39, A_Cr= 52, A_O=16 (14 p)

Se amesteca 300 g solutie MnCl₂ 10% cu 200 g solutie MnCl₂ 20% si cu 500 gapa. Se cere:

a.      volumul solutiei obtinute, daca densitatea solutiei este1,02 g/ml;

b.      concentratia procentuala a solutiei obtinute;

c.      masa de solvent din solutia finala;

d.      concentratia molara a solutiei obtinute.

Se dau: M_Mn= 55; A_Cl=35,5.

(16 p)

VARIANTA 055

SUBIECTUL III (30 de puncte)

6,3 g clorura manganoasa s-au dizolvat in apa distilata obtinandu-se 500 ml solutie.

Se cere:

a.          concentratia normala si molara a solutiei;

b.          numarul de moli de substanta dizolvata in 600 ml solutie.

Se dau: A_Mn =55, A_Cl= 35,5. (14p)

Se amesteca 500 g solutie 10 % NaOH cu 50 g NaOH pur si cu 450 g apa. Sa se afle concentratia procentuala , molara si normala a solutiei obtinute stiind ca densitatea acesteia este 1,109 g/cm³.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H =1. (16p)

VARIANTA 056

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Se dizolva 3,02 g sulfat manganos in apa distilata obtinandu-se 500 ml solutie. Se cere:

1. raportul dintre concentratia molara si normala a solutiei;
2. numarul de moli de sulfat manganos din 200 ml solutie;

Se dau: A_Mn =55, A_S= 32, A_O =16. (14p)

Se amesteca 300 ml solutie 1m NaOH cu 300 ml solutie 2m NaOH si cu 1400 ml apa. Se cere:

1. concentratia procentuala a solutiei rezultate( φ=1g/ml)      ;
2. concentratia normala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H=1. (16p)

VARIANTA 057

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Se prepara o solutie prin dizolvarea a 6,32 g permanganat de potasiu in apa distilata, se aciduleaza solutia cu acid sulfuric si se aduce la cota in balon de 1000 ml. Se cere

1. concentratia      molara a solutiei;
2. concentratia normala a solutiei cu precizarea modului de calcul pentru echivalentul gram si justificarea acestuia.

Se dau: A_Mn =55, A_K= 39, A_O =16. (14p)

Se prepara o solutie de acid clorhidric 0,5 m prin diluarea unei solutii de acid clorhidric 36 % ( =1,18 g/ml).

Se cere:

4. volumul solutiei de acid clorhidric 36 % necesar pentru a prepara 1l solutie 0,5 m;
5. concentratia normala a solutiei astfel obtinute;
6. precizati daca solutia astfel preparata este o solutie etalon si justificati raspunsul.

Se dau: A_H=1; A_Cl=35,5.      (16p)

VARIANTA 058

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Tiosulfatul de sodiu (Na₂S₂O₃ 5 H₂O) nu este o substanta etalon si are caracter reducator, conform reactiei: 2S₂O₃ ^-2 - 2 e^- → S₄O₆^-2. Stiind ca se dizolva 25 g tiosulfat de sodiu, in apa distilata obtinandu-se 500 ml solutie. Se cere:

4. masa molara a tiosulfatului de sodiu;
5. echivalentul gram al tiosulfatului de sodiu; justicati modul de calcul al echivalentului gram;
6. raportul dintre concentratia normala si molara a solutiei preparate si precizati daca solutia are concentratie exacta;

Se dau: A_Na =23, A_S= 32, A_O=16,A_H= 1. (14 p)

Se amesteca 400 g solutie 20 % HCl (φ=1,098g/ml) cu 400 g solutie 40% HCl (φ=1,198 g/ml) si cu 1200 g apa. Sa se afle concentratia procentuala si molara a solutiei obtinute (φ=1,054g/ml).

Se da: M _HCl = 36,5.

(16 p)

VARIANTA 059

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Pentru o solutie de acid clorhidric 20 % cu densitatea 1,098 g/ml, se cere :

a.      concentratia molara;

b.      concentratia normala;

Se dau A_H=1; A_cl=35,5. (14p)

Se amesteca 500 g solutie 10 % NaOH cu 300g solutie 30% si cu 200g solutie NaOH 20% . Sa se afle concentratia procentuala , molara si normala a solutiei obtinute stiind ca densitatea acesteia este 1,19 g/ml.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H =1. (16p)

VARIANTA 060

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Se dizolva 6,04 g sulfat manganos in apa distilata obtinandu-se 500 ml solutie. Se cere:

3. raportul dintre concentratia molara si normala a solutiei;
4. concentratia procentuala a solutiei considerand φ=1 g/ml;

Se dau: A_Mn =55, A_S= 32, A_O =16. (14p)

Se amesteca 300 ml solutie 1m NaOH cu 200 ml solutie 2m NaOH si cu 1500 ml apa. Se cere:

3. concentratia procentuala a solutiei rezultate( φ=1g/ml)      ;
4. concentratia normala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H=1. (16p

VARIANTA 061

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Se dizolva 9,06 g sulfat manganos in apa distilata obtinandu-se 1000 ml solutie. Se cere:

5. raportul dintre concentratia molara si normala a solutiei;
6. concentratia procentuala a solutiei considerand φ=1 g/ml;

Se dau: A_Mn =55, A_S= 32, A_O =16. (14p)

Se amesteca 200 ml solutie 1m NaOH cu 200 ml solutie 2m NaOH si cu 600 ml apa. Se cere:

5. concentratia procentuala a solutiei rezultate( φ=1g/ml)      ;
6. concentratia normala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H=1. (16p)

VARIANTA 062

SUBIECTUL III (30 de puncte)

6,3 g clorura manganoasa s-au dizolvat in apa distilata obtinandu-se 1000 ml solutie.

Se cere:

c.          concentratia normala si molara a solutiei;

d.          numarul de echivalenti gram de substanta dizolvati in 400 ml solutie.

Se dau: A_Mn =55, A_Cl= 35,5. (14p)

Se amesteca 500 g solutie 10 % NaOH cu 500 g solutie 30%. Sa se afle concentratia procentuala , molara si normala a solutiei obtinute stiind ca densitatea acesteia este 1,22 g/cm³.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H =1. (16p)

VARIANTA 063

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Se dizolva 6,04 g sulfat manganos in apa distilata obtinandu-se 1000 ml solutie. Se cere:

7. raportul dintre concentratia molara si normala a solutiei;
8. numarul de moli de sulfat manganos din 200 ml solutie;

Se dau: A_Mn =55, A_S= 32, A_O =16. (14p)

Se amesteca 400 ml solutie 0,1n NaCl cu 400 ml solutie 0,2 n NaCl si cu 1200 ml apa. Se cere:

7. concentratia procentuala a solutiei rezultate;
8. concentratia molara si normala a solutiei rezultate.

Se considera ca densitatea solutiei rezultate este de 1 g/ml.

Se dau: A_Na=23, A_Cl= 35,5. (16p)

VARIANTA 64

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Se prepara o solutie prin dizolvarea a 6,32 g permanganat de potasiu in apa distilata, se aciduleaza solutia cu acid sulfuric si se aduce la cota in balon de 500 ml. Se cere

3. concentratia      molara a solutiei;
4. concentratia normala a solutiei cu precizarea modului de calcul pentru echivalentul gram si justificarea acestuia.

Se dau: A_Mn =55, A_K= 39, A_O =16. (14p)

Se prepara o solutie de acid clorhidric 0,05 m prin diluarea unei solutii de acid clorhidric 36 % ( =1,18 g/ml).

Se cere:

7. volumul solutiei de acid clorhidric 36 % necesar pentru a prepara 1l solutie cu concentratia molara 0,05;
8. concentratia normala a solutiei astfel obtinute;
9. precizati daca solutia astfel preparata este o solutie etalon si justificati raspunsul.

Se dau: A_H=1; A_Cl=35,5.      (16p)

VARIANTA 065

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Tiosulfatul de sodiu (Na₂S₂O₃ 5 H₂O) nu este o substanta etalon si are caracter reducator, conform reactiei: 2S₂O₃ ^-2 - 2 e^- → S₄O₆^-2. Stiind ca se dizolva 12,5 g tiosulfat de sodiu, in apa distilata obtinandu-se 250 ml solutie. Se cere:

7. masa molara a tiosulfatului de sodiu;
8. echivalentul gram al tiosulfatului de sodiu; justicati modul de calcul al echivalentului gram;
9. raportul dintre concentratia normala si molara a solutiei preparate si precizati daca solutia are concentratie exacta;

Se dau: A_Na =23, A_S= 32, A_O=16,A_H= 1. (14 p)

Se amesteca 200 g solutie 20 % HCl (φ=1,098g/ml) cu 200 g solutie 40% HCl (φ=1,198 g/ml) si cu 600 g apa. Sa se afle concentratia procentuala si molara a solutiei obtinute (φ=1,054g/ml).

Se da: M _HCl = 36,5.

(16 p)

VARIANTA 066

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Acidul oxalic este o substanta etalon si are caracter reducator in reactii cu oxidanti puternici conform ecuatiei: C₂O₄^2- - 2 e^-→ 2CO₂. Stiind ca se prepara 500 ml solutie de acid oxalic prin dizolvarea a 12,6 g acid oxalic cristalizat (C₂O₄H₂ 2H₂O), se cere:

5. masa echivalentului gram si justificarea modului de calcul folosit;
6. concentratia normala a solutiei;
7. concentratia molara a solutiei;
8. numerele de oxidare ale elementelor in acid oxalic.

Se dau: A_c=12; A_O=16; A_H=1. (14p)

Se amesteca 200 g solutie 10 % HCl (φ=1,047g/ml) cu 400 g solutie 40% HCl (φ=1,198 g/ml) si cu 400 g apa. Sa se afle concentratia procentuala si molara a solutiei obtinute (φ=1,088g/ml).

Se da: M _HCl = 36,5.

VARIANTA 067

SUBIECTUL III (30 de puncte)

Pentru o solutie de acid clorhidric 34 % cu densitatea 1,17 g/ml, se cere :

c.      concentratia molara;

d.      concentratia normala;

Se dau A_H=1; A_Cl=35,5. (14p)

Se amesteca 500 g solutie 10 % NaOH cu 100 g solutie 30% si cu 400g solutie NaOH 20% . Sa se afle concentratia procentuala , molara si normala a solutiei obtinute stiind ca densitatea acesteia este 1,15 g/ml.

Se dau: A_Na=23, A_O= 16, A_H =1. (16p)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Se dau 200 cm³ solutie de NaOH 8% si densitatea de 1,092 g/ cm³ .

Sa se determine concentratia normala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de HCl 37% si densitate 1,18 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_H= 1; A _Cl = 35,5.      (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Se dau 400 cm³ solutie de HCl 8% si densitatea de 1,039 g/ cm³. Sa se determine concentratia normala a solutiei.

Se dau: A_H= 1; A _Cl = 35,5. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Se dau 200 cm³ solutie de KMnO₄ 8% si densitatea de 1,1 g/cm³

Sa se determine concentratia normala a solutiei.

Se dau: A_K= 39; A _Mn = 55 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Se dau 100 cm³ solutie de H₂C₂O₄ 8% si densitatea de 1,0375 g/cm³

Sa se determine concentratia normala a solutiei.

Se dau: A_C= 12; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

Se lucreaza cu substanta cristalizata cu 2 molecule de apa.

Se amesteca 250 cm³ de solutie de HCl 3 M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de HCl 20% cu densitatea 1,10 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Se dau 500 cm³ solutie de Na₂S₂O₃ 10% si densitatea de 1,0827 g/cm³

Sa se determine concentratia normala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _S = 32 ; A_O = 16. (14p.)

Se lucreaza cu substanta cristalizata cu 5 molecule de apa.

Se amesteca 250 cm³ de solutie de HCl 3 M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de HCl 20% cu densitatea 1,10 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Se dau 400 cm³ solutie de K₂Cr₂O₇ 10% si densitatea de 1,0703 g/cm³

Sa se determine concentratia normala a solutiei.

Se dau: A_K= 39; A _Cr = 52 ; A_O = 16. (14p.)

2. Se amesteca 250 cm³ de solutie de HCl 3M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de HCl 20% cu densitatea 1,10 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1.Se dau 300 cm³ solutie de NaOH 8% si densitatea de 1,092 g/cm³

Sa se determine concentratia molara a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 8 cm³ solutie de HCl 37% si densitate 1,18 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_H= 1; A _Cl = 35,5.      (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Se dau 400 cm³ solutie de HCl 8% si densitatea de 1,039 g/cm³

Sa se determine concentratia molara a solutiei.

Se dau: A_H= 1; A _Cl = 35,5.      (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 8 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Se dau 200 cm³ solutie de KMnO₄ 8% si densitatea de 1,1 g/cm³

Sa se determine concentratia molara a solutiei.

Se dau: A_K= 39; A _Mn = 55 ; A_O = 16. (14p.)

2. Se amesteca 200 cm³ de solutie de NaOH 2 M cu densitatea 1,112 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de NaOH 10% cu densitatea 1,115 g/ cm³ si cu 300 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Se dau 100 cm³ solutie de H₂C₂O₄ 5% si densitatea de 1,0231 g/cm³

Sa se determine concentratia molara a solutiei.

Se dau: A_C= 12; A _H = 1 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 2 molecule de apa.

(14p.)

2. Se amesteca 250 cm³ solutie NaCl 2M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de NaCl 20% cu densitatea 1,15 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a) sa se determine concentratia molara a solutiei finale.

b sa se determine concentratia normala a solutiei finale.

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Se dau 500 cm³ solutie de Na₂S₂O₃ 10% si densitatea de 1,0827 g/cm³

Sa se determine concentratia molara a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _S = 32 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 5 molecule de apa.

(14p.)

Se amesteca 200 cm³ de solutie de H₂C₂O₄ 1 M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de H₂C₂O₄ 12% cu densitatea 1,08 g/ cm³ si cu 400 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A _C = 12 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 2 molecule de apa.

(16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Se dau 400 cm³ solutie de K₂Cr₂O₇ 8% si densitatea de 1,0554g/cm³

Sa se determine concentratia molara a solutiei.

Se dau: A_K= 39; A _Cr = 52 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 6 cm³ solutie de HCl 28% si densitate 1,142 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Cl= 35,5; A _H = 1. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. In 300 g solutie de MnSO de concentratie 15% s-au mai introdus 10 g de MnSO Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Mn= 55; A _S = 32 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. In 200 g solutie de NaCl de concentratie 10% s-au mai introdus 10 g de NaCl. Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _Cl = 35,5. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 8 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. In 350 g solutie de MnCl de concentratie 10% s-au mai introdus 10 g de MnCl Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Mn= 55; A _Cl = 35,5. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. In 300 g solutie de NaOH de concentratie 10% s-au mai introdus 10 g de NaOH. Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 5 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. In 300 g solutie de HCl de concentratie 15% s-au mai introdus 10 g de HCl.

Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 10 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. In 100 g solutie de NaOH de concentratie 15% s-au mai introdus 10 g de NaOH. Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

2. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 12 cm³ solutie de HCl 28% si densitate 1,142 g/ cm³ Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine:

a)      normalitatea si molaritatea solutiei initiale;

b)      normalitatea si molaritatea solutiei finale.

Se dau: A_Cl= 35,5; A _H = 1. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de KMnO₄ 8% si densitate 1,1 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine molaritatea solutiei initiale si a solutiei finale.

Se dau: A_Mn= 55; A _K = 39 ; A_O = 16. (14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de MnSO₄ 2M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de MnSO₄ 10% cu densitatea 1,1025 g/ cm³ si cu 200 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Mn= 55; A_O = 16; A_S = 32. (16p.)

SUBIECTUL III ( puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de H2C2O4 8% si densitate 1,0375 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine molaritatea solutiei initiale si a solutiei finale.

Se dau: A_C= 12; A _H = 1 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 2 molecule de apa.      (14p)

2.Se amesteca 250 cm³ solutie de MnCl₂ 1M cu densitatea 1,04 g/cm³ cu 300 cm³ solutie de MnCl₂ 20% cu densitatea 1,1846 g/cm³ si cu 300 cm³ apa distilata.

a) sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate

b) sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate

c) sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate

Se dau: A_Mn= 55; A_Cl = 35,5 (16p)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de Na₂S₂O₃ 28% si densitate 1,2532 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine molaritatea solutiei initiale si a solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A _S = 32 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 5 molecule de apa.

(14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de NaOH 2 M cu densitatea 1,112 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de NaOH 10% cu densitatea 1,115 g/ cm³ si cu 300 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de K₂Cr₂O₇ 10% si densitate 1,0703 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine molaritatea solutiei initiale si a solutiei finale.

Se dau: A_K= 39; A _Cr = 52 ; A_O = 16. (14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de HCl 3M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de HCl 20% cu densitatea 1,10 g/ cm³ si cu 400 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

In 300 g solutie de MnSO de concentratie 15% s-au mai introdus 10 g de MnSO Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Mn= 55; A _S = 32 ; A_O = 16. (14p.)

2. Se amesteca 250 cm³ solutie NaCl 2M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de NaCl 20% cu densitatea 1,15 g/ cm³ si cu 400 cm³ apa distilata.

a) sa se determine concentratia molara a solutiei finale.

b sa se determine concentratia normala a solutiei finale.

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

In 200 g solutie de NaCl de concentratie 10% s-au mai introdus 10 g de NaCl. Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _Cl = 35,5.      (14p.)

2. Se amesteca 250 cm³ de solutie de HCl 3M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de HCl 20% cu densitatea 1,10 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

In 350 g solutie de MnCl de concentratie 10% s-au mai introdus 10 g de MnCl . Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Mn= 55; A _Cl = 35,5. (14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de KMnO₄ 1M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de KMnO₄ 8% cu densitatea 1,1 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_K = 39; A _Mn = 55 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. In 300 g solutie de NaOH de concentratie 10% s-au mai introdus 10 g de NaOH. Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

2. Se amesteca 250 cm³ de solutie de K₂Cr₂O₇ 1 M cu densitatea 1,0554 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de K₂Cr₂O₇ 12% cu densitatea 1,0855 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_K= 39; A _Cr = 52 ; A_O = 16. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

In 300 g solutie de HCl de concentratie 15% s-au mai introdus 10 g de HCl.

Sa se determine noua concentratie procentuala a solutiei.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de Na₂S₂O₃ 2 M cu densitatea 1,0827 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de Na₂S₂O₃ 28% cu densitatea 1,2532 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Na= 23; A _S = 32 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 5 molecule de apa.

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de NaOH 28% si densitate 1,31 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine normalitatea solutiei initiale si finale.

Se dau: A_Na= 23; A _H = 1 ; A_O = 16. (14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de H₂C₂O₄ 1 M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de H₂C₂O₄ 12% cu densitatea 1,08 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A _C = 12 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 2 molecule de apa.

(16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 4 cm³ solutie de HCl 8% si densitate 1,04 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine normalitatea solutiei initiale si finale.

Se dau: A_H= 1; A _Cl = 35,5. (14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de MnCl₂ 1M cu densitatea 1,04 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de MnCl₂ 20% cu densitatea 1,1846 g/ cm³ si cu 300 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_Mn= 55; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de H C O 8% si densitate 1,0231 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine normalitatea solutiei initiale si finale.

Se dau: A_H= 1; A _C = 12 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 2 molecule de apa.

(14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de NaOH 2M cu densitatea 1,112 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de NaOH 10% cu densitatea 1,115 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A _Na = 23 ; A_O = 16. (14p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 50 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de K₂Cr₂O₇ 12% si densitate 1,0855 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine normalitatea solutiei initiale si finale.

Se dau: A_K= 39; A _Cr = 52 ; A_O = 16. (14p.)

2. Se amesteca 250 cm³ solutie NaCl 2M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de NaCl 20% cu densitatea 1,15 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a) sa se determine concentratia molara a solutiei finale.

b sa se determine concentratia normala a solutiei finale.

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 2 cm³ solutie de KMnO₄ 8% si densitate 1,1 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine normalitatea solutiei initiale si finale.

Se dau: A_K= 39; A _Mn = 55 ; A_O = 16. (14p.)

2. Se amesteca 200 cm³ solutie NaCl 3M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 200 cm³ solutie de NaCl 20% cu densitatea 1,15 g/ cm³ si cu 400 cm³ apa distilata.

a) sa se determine concentratia molara a solutiei finale.

b sa se determine concentratia normala a solutiei finale.

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei finale.

Se dau: A_Na= 23; A_Cl = 35,5. (16p.)

SUBIECTUL III (30 puncte)

1. Intr-un balon cotat de 100 cm³ se introduc 5 cm³ solutie de Na S O 28% si densitate 1,2532 g/ cm³ . Se aduce balonul cotat la semn cu apa distilata. Sa se determine normalitatea solutiei initiale si finale.

Se dau: A_Na= 23; A _S = 32 ; A_O = 16.

Se lucreaza cu substanta ctistalizata cu 5 molecule de apa.

(14p.)

Se amesteca 250 cm³ de solutie de HCl 3 M cu densitatea 1,05 g/ cm³ cu 300 cm³ solutie de HCl 20% cu densitatea 1,10 g/ cm³ si cu 450 cm³ apa distilata.

a sa se determine concentratia molara a solutiei rezultate;

b sa se determine concentratia normala a solutiei rezultate;

c sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Se dau: A_H= 1; A_Cl = 35,5. (16p.)