CATEGORII DOCUMENTE |
Astronomie | Biofizica | Biologie | Botanica | Carti | Chimie | Copii |
Educatie civica | Fabule ghicitori | Fizica | Gramatica | Joc | Literatura romana | Logica |
Matematica | Poezii | Psihologie psihiatrie | Sociologie |
Iodometria
Generalitati
Iodometria cuprinde metodele volumetrice bazate pe reactii de oxidare cu ajutorul iodului. In aceste reactii iodul se reduce:
I2 + 2e- 2I-
Iodul se foloseste in solutie de iodura de potasiu in care se afla sub forma de complex K+(I3-), ionul (I3-) comportandu-se ca un amestec al moleculei I2 si al ionului monovalent I-.
Iodometria permite dozarea:
a) a numerosi reducatori, datorita reactiei lor cu iodul;
b) a unor oxidanti, care pun iodul in libertate prin actiunea lor asupra KI.
In primul caz se utilizeaza o solutie titrata de iod, in timp ce in al doilea caz se va determina iodul eliberat cu o solutie titrata de reducator, in general tiosulfat de sodiu. Pentru indicarea sfarsitului titrarii se foloseste o solutie apoasa 1% de amidon, care formeaza cu iodul o coloratie albastra. Indicatorul este foarte sensibil.
Stabilirea titrului unei solutii de tiosulfat de sodiu
Prepararea solutiei de Na2S2O3 aproximativ 0 N
Tiosulfatul de sodiu este reducator:
2 S2O32 - - 2 e- S4O62- (tetrationat)
Masa moleculara este M Na2S2O3 5 H2O
= 248,18 iar echivalentul
gram se va calcula :
Pentru prepararea a 1000 ml solutie 0 N se vor cantari la balanta analitica 248,18 0,05 = 12,405 g tiosulfat, se vor dizolva intr-un litru de apa distilata fiarta si racita . Se indeparteaza astfel CO2, in prezenta caruia are loc reactia: Na2S2O3 + CO2 + H2O = 2 S + NaHSO3 + NaHCO3 , care duce la micsorarea cantitatii de tiosulfat.
Titrarea solutiei
Principiul metodei
Metoda se bazeaza pe reactia de oxidare in mediu acid a iodului ionic, I-, provenit din KI, la iod molecular, I2, cu ajutorul unor substante puternic oxidante: KMnO4, K2Cr2O7 etc. Iodul molecular este titrat cu o solutie de tiosulfat de sodiu de concentratie necunoscuta in prezenta amidonului.
2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Mn7+ + 5 e- Mn2+ | 2
2 I- + e- I20 | 5
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
I0 + e- I-
2S2O32- - 2e- S4O62-
Reactivi:
1. KMnO4 0 N cu F cunoscut;
2. KI 10 %;
3. H2SO4 concentrat (d = 1,84) sau HCl concentrat (d = 1,19);
4. Amidon 1 %.
Mod de lucru
Intr-un flacon iodometric se pipeteaza 5 ml solutie de KI, peste care se adauga cu ajutorul unei pipete 10 ml de solutie de KMnO4 de concentratie cunoscuta, iar cu ajutorul unui cilindru gradat, 2 - 3 ml H2SO4. Se dilueaza adaugand putina apa distilata, se acopera flaconul cu dopul, se lasa sa stea 5 minute. Iodul pus in libertate este titrat cu solutie de tiosulfat de sodiu pana la culoarea galben-deschis, se adauga apoi 2 - 3 picaturi de amidon si se titreaza in continuare pana la disparitia coloratiei albastre. Se noteaza volumul V ml de solutie de tiosulfat folositi la titrare.
Calcul:
10 ml KMnO4 0,05N F cunoscut
V ml Na2S2O3 T=?, N=?, F1 =?
MNa2S2O3 = 248; ENa2S2O3 = 248
AI = 127; EI = 127.
MKMnO4 = 158;
1. Calcularea gramelor de KMnO4 din cei 10 ml solutie 0,05N cu F cunoscut:
1000 ml..0 F g
10 ml x
x = 0 F
2. Calcularea gramelor de I2 puse in libertate:
2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
2 158 g..10 127 g
31 g.127 g
0 F 10 / 1000 ..y
y = 0 F 10 / 1000 g iod
3. Calcularea cantitatii de Na2S2O3 din volumul V ml :
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
2 127 g..2 248 g
127 g.248 g
0 F 10 / 1000.z
z = 0 F 10 / 1000 g
4. Calcularea titrului real:
V ml Na2S2O3 .. 0 F 10 / 1000 g Na2S2O3
1000 ml .Tr
Tr = 0 F 10 / V g Na2S2O3/1000cm3
5. Calcularea titrului teoretic si a normalitatii:
N = Tt = E N
6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:
F =
Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare |
Vizualizari: 7375
Importanta:
Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved