Scrigroup - Documente si articole

     

HomeDocumenteUploadResurseAlte limbi doc
AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Iodometria - Stabilirea titrului unei solutii de tiosulfat de sodiu

Chimie



+ Font mai mare | - Font mai mic



Iodometria

Generalitati

Iodometria cuprinde metodele volumetrice bazate pe reactii de oxidare cu ajutorul iodului. In aceste reactii iodul se reduce:



I2 + 2e- 2I-

Iodul se foloseste in solutie de iodura de potasiu in care se afla sub forma de complex K+(I3-), ionul (I3-) comportandu-se ca un amestec al moleculei I2 si al ionului monovalent I-.

Iodometria permite dozarea:

a) a numerosi reducatori, datorita reactiei lor cu iodul;

b) a unor oxidanti, care pun iodul in libertate prin actiunea lor asupra KI.

In primul caz se utilizeaza o solutie titrata de iod, in timp ce in al doilea caz se va determina iodul eliberat cu o solutie titrata de reducator, in general tiosulfat de sodiu. Pentru indicarea sfarsitului titrarii se foloseste o solutie apoasa 1% de amidon, care formeaza cu iodul o coloratie albastra. Indicatorul este foarte sensibil.

Stabilirea titrului unei solutii de tiosulfat de sodiu

Prepararea solutiei de Na2S2O3 aproximativ 0 N

Tiosulfatul de sodiu este reducator:

2 S2O32 - - 2 e- S4O62- (tetrationat)

Masa moleculara este M Na2S2O3       5 H2O = 248,18 iar echivalentul gram se va calcula : E Na2S2O3 = 248,18 / 1 = 248,18

Pentru prepararea a 1000 ml solutie 0 N se vor cantari la balanta analitica 248,18 0,05 = 12,405 g tiosulfat, se vor dizolva intr-un litru de apa distilata fiarta si racita . Se indeparteaza astfel CO2, in prezenta caruia are loc reactia: Na2S2O3 + CO2 + H2O = 2 S + NaHSO3 + NaHCO3 , care duce la micsorarea cantitatii de tiosulfat.

Titrarea solutiei

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de oxidare in mediu acid a iodului ionic, I-, provenit din KI, la iod molecular, I2, cu ajutorul unor substante puternic oxidante: KMnO4, K2Cr2O7 etc. Iodul molecular este titrat cu o solutie de tiosulfat de sodiu de concentratie necunoscuta in prezenta amidonului.

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Mn7+ + 5 e- Mn2+ | 2

2 I- + e- I20      | 5

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I0 + e- I-

2S2O32- - 2e- S4O62-     

Reactivi:

1. KMnO4 0 N cu F cunoscut;

2. KI 10 %;

3. H2SO4 concentrat (d = 1,84) sau HCl concentrat (d = 1,19);

4. Amidon 1 %.

Mod de lucru

Intr-un flacon iodometric se pipeteaza 5 ml solutie de KI, peste care se adauga cu ajutorul unei pipete 10 ml de solutie de KMnO4 de concentratie cunoscuta, iar cu ajutorul unui cilindru gradat, 2 - 3 ml H2SO4. Se dilueaza adaugand putina apa distilata, se acopera flaconul cu dopul, se lasa sa stea 5 minute. Iodul pus in libertate este titrat cu solutie de tiosulfat de sodiu pana la culoarea galben-deschis, se adauga apoi 2 - 3 picaturi de amidon si se titreaza in continuare pana la disparitia coloratiei albastre. Se noteaza volumul V ml de solutie de tiosulfat folositi la titrare.

Calcul:

10 ml KMnO4 0,05N F cunoscut

V ml Na2S2O3 T=?, N=?, F1 =?

MNa2S2O3 = 248; ENa2S2O3 = 248

AI = 127; EI = 127.

MKMnO4 = 158; E KMnO4 = 31,6

1. Calcularea gramelor de KMnO4 din cei 10 ml solutie 0,05N cu F cunoscut:

1000 ml..0 F g

10 ml x

x = 0 F

2. Calcularea gramelor de I2 puse in libertate:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

2 158 g..10 127 g

31 g.127 g

0 F 10 / 1000 ..y

y = 0 F 10 / 1000 g iod

3. Calcularea cantitatii de Na2S2O3 din volumul V ml :

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

2 127 g..2 248 g

127 g.248 g

0 F 10 / 1000.z

z = 0 F 10 / 1000 g

4. Calcularea titrului real:

V ml Na2S2O3 .. 0 F 10 / 1000 g Na2S2O3

1000 ml .Tr

Tr = 0 F 10 / V g Na2S2O3/1000cm3

5. Calcularea titrului teoretic si a normalitatii:

N = Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =



Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare



DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 7375
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved