SODIU

SODIU

Simbolul Na

Numarul atomic Z=11

Masa atomica A=22,9898

Configuratia electronica      1s2 s2 p6 s1

Valenta I

STARE NATURALA

Din cauza reactivitati sale mari, sodiul sau natriul se gaseste in natura numai sub forma de combinatii, intrand in compozitia unor saruri dintre care cele mai insemnate sunt urmatoarele: clorura de sodiu, azotatul de sodiu, sulfatul de sodiu, carbonatul de sodiu, feldespatii - albitul -.

PREPARARE

Sodiul se obtine prin electroliza clorurii de sodiu sau a hidroxidului de sodiu in stare topita. In cazul electrolizei clorurii de sodiu topite, au loc urmatoarele reactii:

Reactiile primare de la electrolizi:

La catod: Na + A Na

La anod: Cl- - A Cl7

Reactiile secundare:

La anod: Cl7 + Cl7 Cl8 Cl6

Instalatia pentru obtinerea sodiului metalic prin electroliza cloruri de sodiu este reprezentata printr-un aparat. Aparatul este format dintr-un vas de otel captusit cu caramida refractara. Anodul este executat din grafit inconjurat de catod, executat din otel. Peretii catodului sunt acoperiti cu material izolant. Sub clopot este montata o diafragma formata dintr-o retea de otel, care inconjoara catodul. Sodiul metalic se culege in spatiul catodic si trece printr-o teava intr-un colector. Clorura de sodiu se incarca prin deschiderea din capac. Electroliza se efectueaza la temperatura de 600-650 de grade. Cel mai raspandit procedeu tehnic pentru obtinerea sodiului este electroliza hidroxidului de sodiu topit, in electrlizoare cu electrozi de otel.

PROPRIETÃTI FIZICE

Sodiul are luciu metalic alb-argintiu in taietura proaspata. Luciu dispare foarte repede in aer. Se pastreaza in borcane sub petrol. Densitatea sodiului este 0,9712, mai usor decat apa, iar temperatura de topire 97,5 grade. El este un metal moale, bun conducator de caldura si electricitate si poate fi tras in fire cu ajutorul preselor de mana.

PRORIETÃTI CHIMICE

Sodiul este un metal foarte reactiv. Cu hidrogenul formeaza hidura de sodiu. La temperatura obisnuita se combina cu O2 din aer, cu formare de oxid de sodiu. De aceea se pastreaza in vase, sub petrol lampant. Sodiul descompune apa formand hidroxid de sodiu si hidrogen.

Sodiul descompune apa atat de energic incat caldura dezvoltata topeste metalul care se aprinde spontan impreuna cu hidrogenul. Prin incalzire intr-un curent de oxigen, sodiul se aprinde spontan formand un amestec de oxid si de peroxid de sodiu.

Reactioneaza cu halogenii formand fluorura, clorura, bromura de sodiu. La incalzirea lui cu pulbere de sulf sau seleniu rezulta sulfuri sau seleniuri de sodiu. Sodiul are o reactivitate foarte redusa fata de azot. Cu NH3 gazos, la cald, sodiul formeaza amidura de sodiu - Na NH2-. Deoarece amidura de sodiu in stare topita, sau in solutie de NH3, lichid, conduce curentul electric, dovedeste ca este un compus ionic. Ionul de amidura este o baza mai tare decat ionul de hidroxid. Cu apa, amidura de sodiu reactioneaza foarte energic cu formare de NaOH si NH3. Fiind foarte avida de apa, amidura de sodiu se foloseste ca agent de condensare. Sodiul reactioneaza energic cu etalonul cu formare de extoid de sodiu si eliberare de hidrogen.

INTREBUINTÃRI

Sodiul este intrbuintat in lampile elecrice cu vapori de sodiu, la fabricare unor aliaje de plumb pentru turnarea lagarelor - aliaje de antifictiune - la fabricare peroxidului de sodiu, ca reducator in multe sinteze organice. Cantitati mari de sodiu se utilizeaza la polimerizarea cauciucului sintetic butadienic.