STAREA LICHIDA - Structura moleculara a lichidelor

STAREA LICHIDA

Structura moleculara a lichidelor

Substantele in starea de agregare lichida prezinta o structura intermediara intre starea solida si cea gazoasa, in care la o temperatura data,o cantitate de substanta are un volum determinat dar o forma care depinde de forma recipientului ce contine lichidul,(deci nu are forma propie).

Lichidele pot fi clasificate in:

lichid perfect (ideal),daca este incompresibil si are viscozitate nula,(alunecarea straturilor de fluid unele peste altele in procesul de curgere,are loc fara frecare)

lichid real este caracterizat prin compresibilitate si viscozitate

APA

Apa este o substanta chimica raspandita pe fata Pamintului,acopera 71% din suprafata terei(3,610⁸km²)din suprafata totala a globului terestru (5,110⁸km²),alcatuind hidrosfera cu un volum total de 1,410⁹km³ din care 710¹³ tone este in atmosfera sub forma de vapori (intre 1 si 30g/ m³).Sub 10%din apa se gaseste sub forma solida.

Apa naturala este rezultatul combinarii diferitilor izotopi ai hidrogenului cu diferiti izotopi ai oxigenului.

Cantitatea predominanta se gaseste sub forma de combinatie ¹H cu ¹⁶O.

Molecula de apa (H₂O)este foarte stabila di punct de vedere termic disociaza in elemente numai la temperaturi inalte de peste 1000C;la 2500C fractiunea disociata este numai 10% .

Molecula de apa este reactiva la rece combinindu-se cu unele metale (alcaline) si semimetaloizi (halogeni) cu oxizi,sulfuri.

Apa se deosebeste prin numeroase constante fizice anormal de mari.Apa fierbe in conditii normale la 100C.

Molecula de apa este asimetrica, atomii de H si O fiind legati covalent sub un unghi de 105.Apa are o molecula polara ,adica are caracter de dipol electric.

ANOMALIILE PROPRIETATILOR FIZICE ALE APEI

Apa este hidrogenura cu cel mai ridicat punct de topire si de fierbere.

Apa face parte din putinele corpuri care isi micsoreaza densitatea (isi maresc volumul prin solidificare).La trecerea apei in stare lichida (prin topire)densitatea ei creste trecind printr-un maxim la 4C.

Caldura specifica (c)

Este o marime fizica egala cu cantitatea de caldura necesara unitatii de masa aunei substante pentru a-si ridica temperatura cu 1grad.

c=Q/ mΔT

Caldura specifica a apei este :

C_apa=4,18Kj/ kgK

Caldura specifica mare a apei explica inertia termica a acesteia (se incalzeste si se raceste greu) adica are tendinta de as pastra temperatura fapt extrem de important pentru toate vietuitoarele.

Caldura de vaporizare (L_v)

Este o marime fizica egala cu cantitatea de caldura necesara unitatii de masa de lichid pentru a trece in starea de vapori de aceeasi temperatura si subpresiune constanta.

Conductibilitatea apei

In stare foarte pura bidistilata , conductivitatea apei este:

y=3,8410^-8 Ω^-1cm^-1 la temperatura de 18C.

Simplul contact cu aerul duce insa la dizolvarea bioxidului de carbon si la cresterea conductibilitatii la 810^-7 Ω^-1cm^-1 la 25C.

Apa simplu distilata are o conductibilitate de 2,1810^-6 Ω^-1cm^-1.

Apa din natura provine din precipitatii atmosferice, este impurificata datorita compusilor gazosi ai aerului: oxigen,azot,bioxid de carbon,hidroge sulfurat,bioxid de sulf si particole solide fine aflate in atmosfera.

Pemitivitatea apei.

S-a putut deduce valoarea permitivitatii pentru apa care a corespuns cu datele experimentale ce i-au stabilit valoarea la 81,1 pentru o temperatura de 18C.

Condensarea este procesul invers vaporizarii.

Ambele procese sunt de prima importanta in mentinerea temperaturii constante in sisteme deschise.

Caldura latenta de vaporizare variaza cu temperatura la care are loc evaporarea ,exemplu:

- 585kcal ⁄ kg ~ 2,5MJ ⁄ kg la 20C

- 580kcal ⁄ kg ~ 2,42MJ ⁄ kg la 37C

Anomaliile proprietatilor fizice ale apei contribuie la mentinerea constanta a temperaturii corpului organismelor vii prin mecanismul termoreglarii.