vEchilibrul in solutii. Efecte termice de dizolvare si diluare

Echilibrul in solutii. Efecte termice de dizolvare si diluare

Solutiile constituie sisteme policomponente. Cel mai simplu caz il ofera solutiile binare.

In sens restrans, prin solutie moleculara se intelege un amestec omogen in stare lichida. Mediul de dispersie lichid se numeste solvent, iar faza dispersata, solvat. Numai in cadrul solutiilor diluate se pot stabili legi general valabile pentru toate solutiile. Exista solutii ideale si solutii reale.

Intr-o solutie ideala diluata, interactiunile dintre moleculele dizolvate sunt complet neglijabile din cauza concentratiei foarte mici.

Se considera solutii diluate (ideale), acele solutii moleculare in care fractia molara a solvatului: x₂ ≤ 0,01.

In cazul solutiilor se disting efectele termice care se produc la adaugarea unui mol de solvent sau a unui mol de substanta unei cantitati mari de solutie, incat sa nu i se schimbe compozitia.

Daca notam cu indicii 1 - solventul si cu 2 - solvatul, prin derivarea lui H in raport cu n₁ cand n₂ = const., se obtine:

(5.18)

ce reprezinta caldura diferentiala de diluare care se absoarbe la trecerea unui mol de solvent din starea pura in solutie, cu mentinerea neschimbata a compozitiei.

Derivata lui ΔH in raport cu n₂ la n₁ = const.:

(5.19)

reprezinta caldura diferentiala de dizolvare care se absoarbe la trecerea unui mol de substanta din stare pura intr-o solutie de compozitie determinata si constanta.