Scrigroup - Documente si articole

     

HomeDocumenteUploadResurseAlte limbi doc
AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


ARGINTUL (Ag)

Chimie



+ Font mai mare | - Font mai mic



ARGINTUL (Ag)

Istoric

Argintul este unul dintre cale mai vechi metale cunoscute. In medicina el era intrebuintat inca din antichitate. Folosirea lui in tratamentul unor boli nervoase, recomandata de Paracelsus, s-a mentinut pana la sfarsitul sec. al XIX-lea. In prezent este intrebuintat, sub forma de nitrat sau combinatii organice, pentru actiunea sa locala antiseptica si germicida.



In natura

Argintul este raspandit in natura, atat sub forma nativa, cat si in combinatii: argentit Ag2S si pirargentit Ag3(SbS3), sau amestecat cu alte minerale.

In organism se regasesc mici cantitati, datorita ingerarii zilnice (ustensile de bucatarie)

Etiologia intoxicatiilor

Intoxicatiile acute accidentale, prin confuzie, sunt rare datorita si gustului extrem de neplacut al unor saruri de argint (AgNO3).

Intoxicatiile cronice terapeutice, prin utilizarea indelungata a sarurilor de argint, sunt tot mai rar intalnite.

Intoxicatiile cronice profesionale pot avea loc la bijutieri, la muncitorii de la extractie, de la prepararea aliajelor sau a sarurilor de argint, sau care lucreaza la fabricarea oglinzilor, in fotografie, etc.

Patrundere, metabolizare, depozitare, eliminare

Argintul poate patrunde in organism prin ingerare, inhalare sau prin contact cutanat.

Argintul ingerat se transforma in clorura sau proteinati si se elimina in majoritate prin fecale, ca sulfura. Restul se depoziteaza in ficat, rinichi.

Toxicologie analitica

Se distruge materia organica prin metoda sulfonitrica (Denigs).

Argintul va fi izolat din materialul mineralizat, sub forma de Ag2S, prin precipitare cu H2S, in mediu de HCl, la pH 2. Sulfura neagra de Ag se dizolva in HNO3 1:1, se evapora la sec, reziduul se reia cu apa distilata si asupra solutiei obtinute se fac reactiile de identificare pentru ionul de Ag+ (cu H2S, cu NaCl sau HCl, cu K2CrO4, cu K3[Fe(CN)6]2, cu dimetilaminobenzilidenrodenina (complex intern violet), cu ditizona in mediu acid. Formarea in ultimul caz a unui complex colorat in galben, solubil in cloroform se preteaza si pentru dozarea spectrofotometrica.



Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare



DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 2214
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved