GENERALITATI - STARI DE AGREGARE ALE SUBSTANTELOR

GENERALITATI - STARI DE AGREGARE ALE SUBSTANTELOR

Substantele chimice pot exista in trei stari diferite numite stari de agregare. Cele trei stari de agregare sunt: starea gazoasa, lichida si solida.

Pentru a caracteriza starile de agregare din punct de vedere al miscarii si interactiunii particulelor trebuie sa tinem cont de faptul ca aceste particule au doua forme de energie: cinetica si potentiala. Moleculele se afla intr-o miscare de translatie continua in gaze. In cursul acestei miscari, ele se ciocnesc intre ele, isi schimba directia dupa care se misca, cedeaza sau primesc energie cinetica.

Aceasta miscare dezordonata se numeste agitatie termica. Valoarea medie a acestei energii cinetice este determinata de temperatura.

Particulele poseda si o energie potentiala care se datoreaza fortelor de atractie care actioneaza intre ele. Aceste forte de atractie pot fi forte electrostatice, chimice, van der Waals si se numesc forte de coeziune.

Starea de agregare depinde de raportul dintre energia cinetica medie a particulelor si energia potentiala medie corespunzatoare fortelor de coeziune.

Daca agitatia termica este puternica, moleculele inving fortele de coeziune si substanta se va afla in stare gazoasa.

Daca fortele de coeziune sunt mari, substanta se va condensa.

Starea lichida si cea solida formeaza starile condensate. In starile condensate, proprietatile sunt determinate de fortele de coeziune care depind de structura moleculara si de natura substantei.