Ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici

Ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici

1. Principiul ocuparii succesive a orbitalilor cu electroni

Stabilirea structurii electronice a elementelor nu ar pune probleme, daca succesiunea energetica a substraturilor ar fi aceeasi cu ordinea lor normala, adica 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f etc. Aceasta regula nu se aplica, insa, decat pentru primele 3 perioade din sistemul periodic al elementelor. Pentru nivelurile energetice superioare are loc o intrepatrundere a substratelor din diferite straturi, proces care conduce la o succesiune diferita fata de cea normala. Daca se noteaza cu E energia reala a substraturilor, se constata ca: E4s < E3d; E5s < E4d. E6s < E5d; E6s < 4f etc. Orbitalii se ocupa cu electroni succesiv, in ordinea crescatoare a energiei.

2. Principiul de excludere al lui Pauli

Acest principiu stabileste repartitia electronilor pe orbitali. Doi electroni dintr-un atom nu pot avea toate numerele cuantice identice. Intr-un orbital pot exista maximum 2 electroni, cu spin opus, care se numesc electroni cuplati.

3. Regula lui Hund

Regula lui Hund se refera la modul de completare cu electroni a orbitalilor atomici. Fiecare orbital este ocupat succesiv, mai intai de un singur electron, dupa care este completat cu cel de-al doilea electron. Ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici se realizeaza in asa fel incat energia intregului sistem sa fie minima.