Principii si reguli de constructie a invelisului de electroni

a)Principiul energetic

Ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici se realizeaza in ordinea cresterii energiei acestora (s<p<d<f).Orbitalii d si f au energii mai mari decat a stratului din care apartin si de aceea orbitalii d se ocupa cu electroni dupa orbitalul s din stratul imediat iar f se ocupa in al doilea strat imediat:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

b)Principiul lui Pauli(principiul excluziunii)

Intr-un atom nu pot exista doi electroni cu aceleasi valori pentru numerele cuantice n,l,m,s, electronii difera cel putin printr-un numar cuantic.

Ca urmare intr-un orbital (n,l,m aceeasi) pot fi cel mai mult doi electroni dar cu spin diferit (opus)

Reprezentam grafic astfel:

c)Regula lui Hund(regula multiplicitatii maxime)

Orbitalii de egala energie (dintr-un subnivel) se ocupa succesiv cu cate un electron de spin paralel si numai dupa semiocuparea lor urmeaza completarea cu al doilea electron de spin opus.

1 1 1 1

Aceasta explica unele abateri in ocuparea orbitalilor la atomii unor elemente Exemplu:Cr,Mo,Cu,Ag,C etc.)