REACTII REVERSIBILE SI IREVERSIBILE

REACTII REVERSIBILE SI IREVERSIBILE

Numeroase reactii chimice se produc astfel incat substantele care reactioneaza (reactantii) se transforma practic in intregime in produsi. Reactia decurge intr-un singur sens, pana la capat. De aceea, aceste reactii se mai numesc si totale sau ireversibile. Pot fi considerate ca reactii totale, reactiile cu formare de:

- combinatii greu solubile in apa ca AgCl:

AgNO₃ + HCl AgCl + HNO₃

- combinatii volatile, care parasesc sistemul ca CO₂:

CaCO₃ + 2HCl CO₂ + CaCl₂ + H₂O

- combinatii solubile, dar slab disociate ca Hg(CN)₂ sau H₂O:

2NaOH + H₂SO₄ 2H₂O + Na₂SO₄

Exista insa si reactii care nu decurg pana la capat datorita faptului ca produsii rezultati pot sa reactioneze intre ei si sa refaca partial substantele initiale. Astfel, daca se incalzeste intr-o eprubeta NH₄Cl, acesta se descompune in NH₃ si HCl care, partial reface NH₄Cl pe peretii reci ai eprubetei. In aceste conditii, reactia are loc in ambele sensuri. Asemenea reactii se numesc reversibile sau partiale. S-a convenit sa se reprezinte acest fenomen prin doua sageti opuse care indica existenta concomitenta a doua reactii:

la cald

NH₄Cl HCl + NH₃

la rece

Reactia care decurge de la stanga la dreapta se numeste reactie directa, iar cea care decurge de la dreapta la stanga, reactie inversa.

Este de mentionat ca impartirea reactiilor in reversibile si ireversibile este cu totul conventionala, deoarece, in mod riguros, orice reactie este mai mult sau mai putin reversibila. In multe cazuri, reversibilitatea se poate neglija, incat acele reactii pot fi considerate practic ireversibile.

In cazul reactiilor reversibile, se ajunge la un moment dat, in functie de temperatura si alte conditii de lucru, sa se stabileasca un echilibru chimic in care concentratiile reactantilor si ale produsilor de reactie sa ramana constante. La echilibru, viteza reactiei directe devine egala cu viteza reactiei inverse, intelegand prin viteza de reactie variatia concentratiei componentelor unei reactii in unitatea de timp (viteza de reactie este proportionala cu produsul concentratiilor reactantilor si cu o constanta de viteza).

Cand se ajunge la echilibru chimic reactia nu s-a oprit. Un numar de molecule se descompun in timp ce acelasi numar se reface in unitatea de timp, incat, statistic, nu se modifica raportul intre cantitatile de reactanti si produsi. De aceea spunem ca echilibrul este dinamic si nu static.