Studiul echilibrelor binare lichid-solid din date criometrice

Studiul echilibrelor binare lichid-solid din date criometrice

O consecinta directa a ecuatiei Schroder-van Laar il constituie stabilirea abaterii punctului de congelare al unei solutii fata de solventul pur.

Fie o solutie cu comportare ideala formata dintr-un solvent - un lichid molecular - si o substanta dizolvata. La presiune constanta, se stabileste un echilibru intre faza lichida si faza solida:

unde solventul (apa), dizolvat iar solventul in stare solida.

Pentru echilibrul lichid-solid legea de distributie Nernst a componentului C₁ intre doua faze, este k unde este activitatea termodinamica a solventului in solutie, iar variatia sa cu temperatura este:

Studiul acestor echilibre se bazeaza pe masuratorile efectelor criometrice.

(efectul criometric); - dJ_cr = dT. Efectul criometric reprezinta scaderea punctului de congelare al solutiei fata de solventul pur. Ecuatiile care caracterizeaza acest tip de echilibru au fost dezvoltate in capitolul 5. Astfel s-a demonstrat ca activitatea termodinamica a solventului din date criometrice se poate calcula cu ecuatia:

iar coeficientul de activitate mediu ionic, (g_i pentu o solutie apoasa se poate calcula cu ecuatia:

(8.61)

Expresia de mai sus tine cont de particularizarile acceptate pentru solutii apoase de electroliti. In cazul neelectrolitilor, n=1, iar constanta care precede a doua integrala se exprima in functie de marimi specifice solventului.