Entropia

Entropia

Principiul II al termodinamicii introduce functia de stare care reda sensul evolutiei proceselor spontane, apreciind cantitativ gradul de ireversibilitate.

Pornind de la relatia (4.117) care arata ca intr-un proces ciclic, suma caldurilor reduse este zero sau generalizand si pentru ciclul ireversibil, relatia (4.118), Clausius (1865) transpune conditia pentru cicluri infinit mici:

(4.120)

si

(4.121)

Din ecuatia (4.120) pe baza proprietatilor matematice, rezulta ca marimea de sub integrala ciclica este o diferentiala totala, adica variatia infinitezimala a unei functii de stare numita entropie (S) si definita prin relatia:

(4.122)

Variatia finita a entropiei intre doua stari este:

(4.123)

Unitatile de masura ale entropiei sunt J/K sau cal/K.

Relatia (4.122) arata ca entropia este factorul de capacitate al caldurii (marime extensiva), in timp ce temperatura este factorul de intensitate.

In procesele izoterme reversibile, relatia (4.122) se integreaza:

(4.124)

aratand ca entropia este egala cu caldura redusa a procesului.

In procesele adiabatice reversibile (dQ = 0), entropia nu variaza:

sau S = 0      (4.125)

Deci transformarea adiabatica este izoentropica.