Legea lui Raoult

Legea lui Raoult

Solutiile perfecte sau diluate ideale, sunt caracterizate prin legi simple

cum sunt legea lui Henry sau legea lui Raoult, deduse din proprietatile coligative ale solutiilor. In general legile solutiilor diluate s-au dedus din proprietatile fazelor la echilibru ori prin aplicarea legilor de distributie Nernst, ori prin formularea conditiei de echilibru dintre faze, in functie de potentialele chimice ale fazelor coexistente. Fie echilirul intre o faza lichida bicomponenta si o faza de vapori a solventului:

Componentul C₂ al solutiei perfecte considerate este nevolatil, deci in faza de gaz se regaseste numai componentul C_1. La echilibrul dintre cele doua faze avem:

(8.8)

Daca se fac substitutiile corespunzatoare se obtine:

(8.9)

In cazul solutiilor foarte diluate:

Din ecuatiile de mai sus rezulta:

Ecuatiile (8.11) reprezinta legea lui Raoult. Intr-o solutie perfecta

scaderea relativa a presiunii de vapori a soventului este egala cu fractia molara a substantei dizolvate.

Presiunea totala de vapori, intr-o solutie perfecta cu i componenti volatili, este:

In concluzie, presiunea totala de vapori este o functie liniara de fractia

molara a substantei dizolvate, deci in cazul unei solutii binare presiunea totala reprezinta suma presiunilor partiale.

Figura 8.3 Legea lui Raoult pentru o

solutie perfecta in conditii izoterme