CATEGORII DOCUMENTE |
Astronomie | Biofizica | Biologie | Botanica | Carti | Chimie | Copii |
Educatie civica | Fabule ghicitori | Fizica | Gramatica | Joc | Literatura romana | Logica |
Matematica | Poezii | Psihologie psihiatrie | Sociologie |
Orbitali atomici
1. Orbitali atomici de tip s
Orbitalii de tip s apar de la n ≥ 1 si se caracterizeaza prin l = 0, m = 0. Orbitalii s au simetrie sferica (figura ).
Fig. nr. . Diagrama individuala a unui orbital atomic de tip s (d. www.geo.arizona.edu
In fiecare strat electronic va exista cate un orbital s, al carui diametru va fi din ce in ce mai mare. Astfel: n = 1, l = 0, m = 0 este orbitalul 1s; n = 2, l = 0, m = 0 este orbitalul 2s; n = 3, l = 0, m = 0 este orbitalul 3s etc.
2. Orbitali atomici de tip p
Orbitalii de tip p apar la n ≥ 2 si sunt caracterizati de l = 1 si m = 1,0. In fiecare strat electronic exista trei orbitali p cu simetrie bilobara. Cei doi lobi ai fiecarui orbital p, care reprezinta regiunile de probabilitate maxima de prezenta a electronului, sunt situati de o parte si de alta a nucleului avand, prin urmare, un singur plan nodal (plan in care electronul nu poate fi gasit niciodata). Conventional, orbitalii p se noteaza in functie de sistemul de axe x, y, z de-a lungul carora se dirijeaza lobii (figura 2.4.).
Fig. nr. 2.4.. Diagrama a orbitalilor atomici de tip p (d. www.wine1.sb.fsu.edu)
3. Orbitali atomici de tip d
Orbitalii de tip d apar la n ≥ 3 si sunt caracterizati de l = 2 si m = 1, 2, 0, fiind in numar de cinci. Orbitalii d au doua planuri nodale care impart norul de electroni in patru sectiuni si ca urmare prezinta structura mai complicata, tetralobara. Trei orbitali d sunt asezati sub unghiuri de 45o fata de axele de coordonate si sunt notati dxy, dyz, dxz (figura 2.5.). In cazul celorlalti doi orbitali, probabilitatea de existenta a electronilor este de-a lungul axelor de coordonate.
Fig. nr. 2.5. Diagrama a orbitalilor atomici de tip d (d. www.leandraganko.com)
4 .Orbitali atomici de tip f
Orbitalii f apar la n ≥ 4 si sunt caracterizati de l = 3 si m = 1, 2, 3, 0, fiind in numar de sapte [fxyz, fx(z2-y2), fy(x2-z2), fz(x2-y2), fx3, fy3, fz3]. Structura lor este complicata deoarece acesti orbitali au trei planuri nodale care trec prin nucleu si au forma octalobara (figura 2.6.).
Fig. nr. 2.6. Diagrama a orbitalilor atomici de tip f (d. www.geo.arizona.edu)
Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare |
Vizualizari: 5568
Importanta:
Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved