Principiul incertitudinii al lui Heisenberg

Principiul incertitudinii al lui Heisenberg

Heisenberg arata clar ca la nivelul atomic pentru o particula elementara este imposibila determinarea cu precizie, concomitent, a unei proprietati corpusculare (impuls,viteza) si a unei proprietati ondulatorii (pozitie,frecventa).

Daca se incearca determinarea pozitiei electronului in atom, eroarea de determinare nu poate fi mai mica decat lungimea de unda a luminii folosite:

Analog pentru impuls:

Eroarea totala:

Deci daca dorim cu precizie a stabili pozitia obtinem imprecizie pentru impuls si invers.

Acest lucru reprezinta o improbabilitate de principiu legile mecanicii clasice neputandu-se aplica microcosmosului atomic deoarece apare dualitatea corpuscul unda la particulele elementare ,mecanica ondulatorie reusind sa ofere o imagine mult mai buna asupra structurii atomului.

Bazele noii mecanici cuantice ,ondulatorii, au fost puse odata cu teoria lui Schrondinger de la a carui ecuatie ,postultata, a inceput dezvoltarea ei.