Proces izobar

Proces izobar

La presiune constanta, si gazul perfect se supune legii lui Gay-Lussac (2.5): (V/T)_p = const.

Din relatia (4.19) care exprima principiul I rezulta:

dQ = dH - Vdp (4.65)

Caldura schimbata intr-un proces izobar este:

(4.66)

Schimbul de caldura izobar este egal cu variatia de entalpie.

Pentru un proces finit avem:

(4.67)

Pe baza diferentialei entalpiei (4.18) dH=dU+pdV+Vdp si a relatiei (4.66), energia interna izobara este:

dU_p = dH_p - pdV = dQ_p - pdV (4.68)

Pentru un proces finit, energia interna izobara este:

(4.69)

Folosind ecuatia lui Robert Mayer (4.44), relatia (4.69) devine:

(4.70)

Lucrul mecanic al unui proces izobar elementar este conform relatiei (4.6):

dW_p = - pdV

ceea ce pentru un proces finit in conditii izobare duce la expresia:

respectiv

(4.72)

Relatiile (4.67), (4.70) si (4.72) sunt valabile pentru un mol de gaz perfect.

La destinderea gazului, V₂ > V₁ si W_p < 0, adica conform conventiei adoptate, gazul efectueaza lucru mecanic. La comprimarea izobara a gazului, V₂ < V₁ si W_p > 0, deci gazul primeste lucru mecanic din mediul exterior.