Recunoasterea cationului Ag+

Recunoasterea cationului Ag⁺

Substante si ustensile:

- stativ cu eprubete, spatule, pipete, pahare Berzelius.

- sarea solubila azotat de argint

Reactii care se executa:

1. Reactia cu HCl diluat, se formeaza precipitatul AgCl alb

Ag⁺ + HCl → AgCl↓ + H⁺

Precipitatul AgCl este insolubil in HNO₃, dar solubil in HCl concentrat, cianuri alcaline, tiosulfat, sulfocianura si NH₃.

Solubilitate:

AgCl + HCl→ H [AgCl₂]

AgCl + 2Na₂S₂O₃ → Na₃[ Ag (S₂O₃)₂] + NaCl

AgCl + 2KSCN → K[Ag (SCN) ₂ ] + KCl

AgCl + 2NH₃ → Ag[ (NH₃ ) ₂] Cl

2. Reactia cu hidroxizii alcalini-KOH, NaOH -precipita ionul Ag⁺, sub forma de hidroxid de argint, foarte instabil, ce trece instantaneu in oxid de argint brun:

Ag⁺ + NaOH      → AgOH + Na⁺

alb

Precipitatul alb format de AgOH se deshidrateaza spontan, chiar in momentul precipitarii:

2AgOH → Ag₂O + H₂O

brun

Reactia cu NH₄OH conduce la formarea de Ag₂O solubil in exces de reactiv:

2 Ag⁺ + 2 NH₄OH → Ag₂O + 2NH₄⁺ +H₂O

3. Reactia cu cromatul de potasiu:

2 Ag⁺ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ ↓+ 2K⁺

rosu brun

Reactia cu fericianura de potasiu:

3 Ag⁺ + K₃[Fe(CN)₆ ] → Ag₃[ Fe(CN)₆] ↓+ 3K⁺

rosu portocaliu

5. Reactia cu hidrogenul sulfurat H₂S precipita Ag⁺ sub forma de Ag₂S de culoare neagra:

2Ag⁺ + H₂S → Ag₂S↓ + 2H⁺

6. Reactia cu carbonati alcalini (Na₂CO₃, K₂CO₃) si cu carbonatul de amoniu (NH₄)₂CO₃ ; precipitatul format Ag₂CO₃ (alb)

2Ag⁺ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃ ↓+ 2Na⁺

7. Reactia cu fosfati alcalini (Na₃PO₄, Na₂HPO₄); se formeaza precipitatul galben de fosfat tertiar de       argint

3 Ag⁺ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄ ↓+ 3Na⁺

8. Reactia cu bromurile sau iodurile alcaline (KI, KBr, ).

Reactia caracteristica de identificare a cationului Ag⁺ , reactia Tananaev

Pe o hirtie de filtru se pun citeva picaturi de sare de Ag⁺ care se transforma cu HCl in AgCl, se adauga citeva picaturi de sare de Mn²⁺ si aceiasi cantitate de solutie diluata de NaOH.

AgCl + Mn²⁺ + HO^- → Ag + MnO₂ H₂O + Cl^- + H₂O

Negru

2AgCl + MnCl₂ + 4NaOH      → 2Ag + MnO₂ H₂O + H₂O + 4Na Cl

Sarurile de Mn(II) sunt oxidate de ionii de Ag⁺ (in mediu alcalin), la MnO₂ (precipitat brun inchis), iar Ag⁺ se reduce la argint metalic negru. Din cauza formarii a doua precipitate de culoare inchisa, reactia este foarte sensibila, fiind data si de clorura de argint AgCl.

Recunoasterea cationului Pb²⁺

1. Reactia cu HCl diluat, se formeaza un precipitat alb:

Pb²⁺+ 2HCl → PbCl₂ ↓+ 2H⁺

Datorita solubilitatii relative in apa (precipitarea nu este practic totala ) Pb²⁺ se va regasi si in grupa II analitica .

2. Reactia cu H₂S, precipitatul format PbS este de culoare neagra

Pb²⁺ + H₂S → PbS↓ + 2H⁺

3. Reactia cu H₂SO₄

Pb²⁺ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H⁺

4. Reactia cu hidroxizii alcalini:

Pb²⁺ + 2NaOH→ Pb(OH)₂↓ + 2Na⁺

Reactia cu hidroxidul de amoniu NH₄OH

Pb²⁺+2NH₄OH→ Pb(OH)₂ + 2NH₄⁺

5. reactia cu carbonatii alcalini (Na₂CO₃, K₂CO₃), precipitatul obtinut este alb:

Pb²⁺ + Na₂CO₃→PbCO₃↓ + 2Na⁺

6)Reactia cu iodurile alcaline (KI, NaI) se obtin cristale galbene, solubile in a.d.

Pb²⁺ + 2KI→ PbI₂↓ + 2K⁺

7)Reactia cu cromatul de potasiu. Solutii neutre sau acide ale Pb²⁺ formeaza cu cromatul de potasiu, un precipitat galben de PbCrO₄.

Pb²⁺ + K₂CrO₄ → PbCrO₄↓ + 2K⁺

8) Reactia cu ferocianura de potasiu:

Pb²⁺ + K₄[Fe(CN)₆ ] → Pb₂[ Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺

Alb

9)Reactia cu molibdatul de amoniu:

Pb²⁺ + (NH₄)₂MoO₄→PbMoO₄↓ + 2NH₄

Fisa de lucru