Structura moleculara a materiei

Structura moleculara a materiei

Trebuie inteles faptul ca notiunea de substanta simpla este distincta de notiunea de element chimic.

Substantele elementare sunt formate din aceleasi specii de atomi si nu se pot transforma prin metode chimice si fizice obisnuite in substante mai simple. Se cunosc pana in prezent 108 elemente, dintre care 92 identificate in natura, iar celelalte obtinute pe cale artificiala.

Molecula este cea mai mica particula care-si pastreaza aceleasi proprietati chimice cu substanta din care provine.

Elementul chimic este conceptul chimic care desemneaza toate manifestarile substantelor simple, indiferent de combinatia in care se afla; altfel spus, este invariantul care se pastreaza indiferent de transformarile chimice pe care le sufera substanta.

Substantele pot fi clasificate astfel:

simple, formate din aceeasi specie de atomi: N_2(g), H_2(g), O_2(g);

compuse, formate din specii diferite de atomi: HCl_(g); H₂O_(l).

Substantele respective se constituie in molecule, care si acestea pot fi formate din aceeasi specie atomica sau din specii diferite.

Asadar, substantele sunt specii materiale unitare caracterizate prin:

. omogenitate

. compozitie constanta.

Dupa compozitia chimica substantele se impart in:

. substante elementare (elemente)

. combinatii chimice.

Elementele      chimice se caracterizeaza prin spectre de emisie atomica; ele nu dispar decat prin reactii nucleare:

reactii solare

Combinatiile chimice - sunt substante alcatuite din doua sau mai multe elemente, respectiv specii diferite de atomi, intr-un raport bine determinat. Particula limita care mai pastreaza compozitia, structura si proprietatile substantei poarta denumirea de molecula.

Combinatiile chimice pot fi in functie de numarul speciilor de atomi continute:

. binare: ZnO, H₂O;

. complexe: Na₂CO₃, etc.

Reprezentarea compozitiei unei substante se face simbolic prin formule chimice care indica speciile de atomi constituite precum si raportul numeric dintre acestea (ex: NH₃, H₂O.

Ca si forme ale materiei, substantele se caracterizeaza prin masa. Deoarece masele absolute ale particulelor sunt foarte mici, de exemplu atomul de hidrogen are masa egala cu 1,65 x 10^-27 kg, din 1961 - pe plan international s-a convenit introducerea notiunii de unitate atomica de masa (u.a.m.) care este egala cu 1/12 din masa izotopului ¹²C .

Reprezentarea compozitiei unei substante se face simbolic prin formule chimice care indica speciile de atomi constituite precum si raportul numeric dintre acestea (ex: NH₃, H₂O.

Ca si forme ale materiei, substantele se caracterizeaza prin masa. Deoarece masele absolute ale particulelor sunt foarte mici, de exemplu atomul de hidrogen are masa egala cu 1,65 x 10^-27 kg, din 1961 - pe plan international s-a convenit introducerea notiunii de unitate atomica de masa (u.a.m.) care este egala cu 1/12 din masa izotopului ¹²C .

Astfel se ajunge la notiunea de masa atomica relativa, marime adimensionala care arata de cate ori masa unui atom este mai mare decat unitatea atomica de masa (ex : masa atomica relativa A_H = 1, A_O = 16, A_N = 14).

Atomul gram - reprezinta cantitatea in grame numeric egala cu masa atomica relativa (A). Ex: 1 atom gram de H = 1 g, O = 16 g, N = 14 g.

Masa moleculara - ne arata de cate ori masa unei molecule este mai mare decat unitate atomica de masa si reprezinta suma maselor atomilor constituenti, tinand cont de indici (ex: M_NH3 = 14 + 3x1 = 17).

Molecula gram sau molul - reprezinta cantitatea in grame numeric egala cu masa moleculara (ex: 1 mol NH₃ = 17 g).

Molecula gram sau molul - reprezinta cantitatea in grame numeric egala cu masa moleculara (ex: 1 mol NH₃ = 17 g).

Transformarile substantelor prin care acestea isi modifica compozitia, structura si proprietatile se numesc fenomene chimice reprezentate prin reactii chimice. Relatia dintre componentii care intra in reactie si cei care rezulta din reactia scrisa prescurtat sub forma unei egalitati poarta numele de ecuatie chimica.