Teoria protolitica

Teoria protolitica

Teoria protolitica (Brosted si Lowry) da o definitie mai corespunzatoare pentru acizi si baze. Astfel, se numeste acid o substanta capabila sa cedeze protoni, iar baza o substanta capabila sa accepte protoni.

Definitiile de pana acum scot in evidenta legatura dintre acizi si baze, echilibrul caracteristic al acestei interdependente poate fi scris sub forma:

Acid Baza conjugata

Astfel, ca urmare a pierderii unui proton de catre un acid, se formeaza o baza, care este baza conjugata a acidului respectiv. Consecutiv, prin acceptarea unui proton      de catre o baza, aceasta se transforma in acid, care se numeste acidul conjugat al bazei respective.

Astfel, putem clasifica acizii si bazele, dupa cum urmeaza:

Acizii sunt de trei feluri:

moleculari: etc;

anionici:

cationici:a caror baza conjugata sunt

Bazele sunt de doua feluri:

moleculare: ;

anionice: a caror acizi conjugati sunt.

Daca luam reactia de autoprotoliza a apei:

^{baza acid acid baza}

^{conjugat conjugata}

Constanta de echilibru a acestei reactii este:

Pentru temperatura de 25^oC si 1 atm se poate scrie:

Asa deci, la t si p normale [H₃O⁺] = [HO^-] = 10^-7 aceasta valoare indica un mediu neutru. Un mediu in care [H₃O⁺] > [HO^-] este acid, si consecvent mediu bazic cand [H₃O⁺] < [HO^-].

Logaritmii cu semn schimbat ai concentratiei acestor ioni indica pH si respectiv pOH mediului de reactie:

suma lor este 14. Astfel, pentru pH = 7 mediul este neutru, pH-ul < 7 indica mediu acid, iar pH-ul > 7 indica mediu bazic.